Analisis Kualitatif dalam Kimia

Analisis kualitatif digunakan untuk mengidentifikasi dan memisahkan  kation dan anion  dalam substansi sampel. Tidak seperti analisis kuantitatif , yang berupaya menentukan jumlah atau jumlah sampel, analisis kualitatif adalah bentuk analisis deskriptif. Dalam lingkungan pendidikan, konsentrasi ion yang diidentifikasi sekitar 0,01 M dalam larutan air. Tingkat "semimicro" analisis kualitatif menggunakan metode yang digunakan untuk mendeteksi 1-2 mg ion dalam 5 mL larutan.

Meskipun ada metode analisis kualitatif yang digunakan untuk mengidentifikasi molekul kovalen, sebagian besar senyawa kovalen dapat diidentifikasi dan dibedakan satu sama lain menggunakan sifat fisik, seperti indeks bias dan titik lebur.

Teknik Lab untuk Analisis Kualitatif Semi-Mikro

Mudah untuk mencemari sampel melalui teknik laboratorium yang buruk, jadi penting untuk mematuhi aturan tertentu:

• Jangan gunakan air ledeng. Sebaliknya, gunakan air suling atau air deionisasi.
• Gelas harus bersih sebelum digunakan. Tidak perlu dikeringkan.
• Jangan memasukkan ujung pipet reagen ke dalam mulut tabung reaksi. Buang reagen dari atas bibir tabung reaksi untuk menghindari kontaminasi.
• Campurkan larutan dengan menjentikkan tabung reaksi. Jangan pernah menutup tabung reaksi dengan jari dan mengguncang tabung. Hindari memaparkan diri Anda pada sampel.

Langkah-langkah Analisis Kualitatif

• Jika sampel disajikan sebagai padatan (garam), penting untuk mencatat bentuk dan warna kristal apa pun. 
• Pereaksi digunakan untuk memisahkan kation menjadi kelompok unsur terkait.
• Ion dalam suatu kelompok dipisahkan satu sama lain. Setelah setiap tahap pemisahan, tes dilakukan untuk mengkonfirmasi ion tertentu yang benar-benar dihilangkan. Tes tidak dilakukan pada sampel asli!
• Pemisahan bergantung pada berbagai karakteristik ion. Ini mungkin melibatkan reaksi redoks untuk mengubah keadaan oksidasi, kelarutan diferensial dalam asam, basa, atau air, atau endapan ion tertentu.

Contoh Protokol Analisis Kualitatif

Pertama, ion dihilangkan dalam kelompok dari larutan awal berair . Setelah masing-masing kelompok dipisahkan, maka pengujian dilakukan untuk masing-masing ion dalam setiap kelompok. Berikut adalah pengelompokan kation yang umum:

Kelompok I: Ag + , Hg 2 2+ , Pb 2+
Diendapkan dalam 1 M HCl

Kelompok II: Bi 3+ , Cd 2+ , Cu 2+ , Hg 2+ , (Pb 2+ ), Sb 3+ dan Sb 5+ , Sn 2+ dan Sn 4+
Diendapkan dalam larutan 0,1 MH 2 S pada pH 0,5

Kelompok III: Al 3+ , (Cd 2+ ), Co 2+ , Cr 3+ , Fe 2+ dan Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+
Diendapkan dalam larutan 0,1 MH 2 S pada pH 9

Kelompok IV: Ba 2+ , Ca 2+ , K + , Mg 2+ , Na + , NH 4 +
Ba 2+ , Ca 2+ , dan Mg 2+ diendapkan dalam larutan 0,2 M (NH 4 ) 2 CO 3 di pH 10; ion-ion lainnya larut

Banyak pereaksi digunakan dalam analisis kualitatif, tetapi hanya sedikit yang terlibat dalam hampir setiap prosedur kelompok. Empat Reagen paling sering digunakan adalah 6M HCl, 6M HNO 3 , 6M NaOH, 6M NH 3 . Memahami penggunaan reagen sangat membantu saat merencanakan analisis.

Reagen Analisis Kualitatif Umum

Reagen	Efek
6 jt HCl	Menambah [H + ] Menambah [Cl - ] Menurunkan [OH - ] Melarutkan karbonat yang tidak larut, kromat, hidroksida, beberapa sulfat. Menghancurkan kompleks hidrokso dan NH 3. Presipitat klorida yang tidak larut
6M HNO 3	Meningkatkan [H + ] Menurunkan [OH - ] Melarutkan karbonat, kromat, dan hidroksida yang tidak dapat larut Melarutkan sulfida yang tidak larut dengan cara mengoksidasi ion sulfida. Menghancurkan kompleks hidrokso dan amonia. Oksidator yang baik Agen pengoksidasi yang baik ketika panas
6 M NaOH	Meningkatkan [OH - ] Mengurangi [H + ] Membentuk kompleks hidrokso Mengendapkan hidroksida yang tidak larut
6M NH 3	Meningkatkan [NH 3 ] Menambah [OH - ] Mengurangi [H + ] Mengendapkan hidroksida yang tidak dapat larut Membentuk kompleks NH 3 Membentuk buffer dasar dengan NH 4 +

Berbagi :